Question

【题目】四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构 或 性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元 素形成的简单离 子中，离子半径 最小	最高正价与最 低负价之和为 零

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。

A．自然界中的含量 B．相应氯化物水溶液的pH

C．单质与水反应的难易程度 D．单质与酸反应时失去的电子数

②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。（填对应的离子符号）

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。

A．m、n B．m、y C．n、y

Answer 1

【答案】（1）ⅣA（2）Na（3）①BC②N3->Na+>Al3+

（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2；c(Na+)>c(N3-)>c(OH)>c(H+)（5）ABC

【解析】试题分析：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W元素最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物则W为氮元素X焰色反应呈黄色则X为Na元素Y原子序数大于Na元素处于第三周期在同周期主族元素形成的简单离子中离子半径最小故Y为Al元素Z的最高正化合价与最低负化合价之和为零处于ⅣA族原子序数大于Al元素则Z为Si元素；（1）Z为Si元素处于周期表中第三周期ⅣA族故答案为:第三周期ⅣA族；（2）氢氧化钠与硝酸、硅酸、氢氧化铝都能发生反应，该元素是:Na；（3）①A．自然界中的含量多少与非金属性无关故，A错误；B．氯化物水溶液的酸性越强则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱金属性越弱故B正确； C．金属与酸或水反应越容易金属性越强，C正确；D金属性强弱与失去电子数多少无关与难易程度有关如Al失去3个电子Na失去1个电子但金属性Na＞Al，故D错误；②N3-、Na+、Al3+电子层数相同，质子数越大半径越小，半径N3->Na+>Al3+；（4）HN3的酸性与醋酸的相当则HN3为弱酸与NaOH发生中和反应方程式为:HN3+NaOH=NaN3+H2O等体积等浓度二者恰好反应为NaN3溶液NaN3溶液中N3-水解溶液呈碱性故溶液中离子浓度c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)；（5）镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，灼烧氢氧化镁固体，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，所以最后所得固体是氧化镁，

A．根据n的量计算镁的质量，根据m、n计算铝质量，从而计算铝的质量分数，故A正确;

B．根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量，从而计算铝的质量分数，故B正确;

C．根据n的质量计算镁的质量，根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成氢气的量，从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量，故而得出铝的质量分数，故C正确。