设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．一定条件下.0.2 mol SO2与足量O2充分反应.生成SO3分子数为0.2NAB．0. 1 mol NH2- 中含有的电子数为0.9NAC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD．常温常压下.16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．0. 1 mol NH2— 中含有的电子数为0.9NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：填空题

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是：ΔH3＝________。

（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体。下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	P===O	O===O
键能/kJ·mol－1	a	b	c	d

根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为。

（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是

A. 如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B. 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C. 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

D. 如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②④⑤

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：实验题

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。试回答：

（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是_____________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

（2）鼓入空气的目的是______________；装置A中的试剂X应选用________________，其作用是__________________，

（3）装置C的作用是___________________；干燥管Ⅱ的作用是__________________。

（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开，在第_________项操作用其以前必须夹紧。

（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：___________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为( )

A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钙肥 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（）