Question

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）

• A、0.25a mol
• B、0.5a mol
• C、a mol
• D、2a mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：锌和稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，根据转移电子守恒计算被还原的硝酸．

解答： 解：锌和稀硝酸反应方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，生成amol硝酸锌时转移电子的物质的量=amol×（2-0）=2amol，由电子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为

2amol

5-(-3)

=

a

4

mol=0.25mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，也可利用化学反应方程式计算，题目难度不大．