Question

下列表述正确的是（ ）
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-QkJ/g?mol^-1（Q＞0），则将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量
C．相同条件下C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂则△H₁＜△H₂
D．1molNaOH分别和1molCH₂COOH、1molHHO₃反应，后者必前者放出的热量多

Answer 1

【答案】分析：A．根据反应自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S＜0；
B．根据可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应；
C．根据可燃物不完全燃烧放出的热量少；
D．根据弱电解质电离要吸收能量．
解答：解：A．若熵值增大，△H＜0，根据自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0，则该反应在任何温度下都不能自发进行，故A错误；
B．可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应，所以2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于Q kJ 的热量，故B错误；
C．碳不完全燃烧生成一氧化碳，放出的热量少，但△H₁＞△H₂，故C错误；
D．CH₂COOH电离要吸收热量，所以1molNaOH分别和1molCH₂COOH、1molHHO₃反应，后者必前者放出的热量多，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了反应热的计算以及反应热大小的比较，难度不大，根据课本知识即可完成．