Question

Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯
（1）标有“0”刻度的化学仪器为

 

；（填代号，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是

 

；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器

 

；
（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为

 

．
Ⅱ．某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH值如下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、铁粉
（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

实验步骤	实验操作	实验操作目的
步骤1
步骤2
步骤3
步骤4	洗涤沉淀
步骤5		得到FeSO4溶液

（2）步骤4中需要的玻璃仪器为

 

、

 

、

 

；检验沉淀洗涤干净的操作方法为

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）标有0刻度的为滴定管；
（2）滴定管常用来测定溶液的浓度，应减小误差；
（3）带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水；
（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，说明容器上端刻度大；
Ⅱ．由表中数据可知，要制备纯净的硫酸亚铁溶液，应除去溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺，可先加入H₂O₂，将Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺，然后加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7，保证将Fe³⁺完全沉淀，过滤后得到氢氧化铁，然后加入硫酸和铁粉，可得到纯净的硫酸亚铁溶液．

解答：解：Ⅰ．（1）标有0刻度的为滴定管，故答案为：C；
（2）滴定管常用来测定溶液的浓度，应减小误差，则在洗涤后应进行润洗，防止浓度偏低，故答案为：C；
（3）带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水，则题中滴定管和容量瓶应检漏，故答案为：BC；
（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，说明容器上端刻度大，则量筒符合，故答案为：A；
Ⅱ．（1）由表中数据可知，要制备纯净的硫酸亚铁溶液，应除去溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺，可先加入H₂O₂，将Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺，然后加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7，保证将Fe³⁺完全沉淀，过滤后得到氢氧化铁，经洗涤后，再加入硫酸和铁粉，可得到纯净的硫酸亚铁溶液，
故答案为：

实验步骤	实验操作	实验操作目的
步骤1	在溶液中加入H2O2	将Fe2+离子氧化成Fe3+
步骤2	加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7	保证将Fe3+完全沉淀
步骤3	过滤	滤出氢氧化铁
步骤4		除去附在沉淀表面上的可溶物
步骤5	在沉淀中加入适量的稀硫酸和适量的铁粉

（2）步骤4为洗涤沉淀，在过滤器中进行，需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，检验沉淀洗涤干净的操作方法为取最后的洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则表示沉淀已经洗涤干净，
故答案为：烧杯；玻璃棒；漏斗；取最后的洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则表示沉淀已经洗涤干净．

点评：本题考查考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验设计能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验操作步骤和原理，难度不大．