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    下列比较不正确的是（　　）
    分析：A、非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
    B、同主族元素，电子层越少，得电子的能力越强，氧化性越强；
    C、元素的非金属性越强，对应氢化物中阴离子的还原性越强；
    D、同种元素的原子和阴离子，阴离子的电子数多，则半径大．
    解答：解：A、非金属性O＞S，则态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A正确；
    B、因主族元素，电子层越少，得电子的能力越强，电子层数S＜Se，则氧化性为S＞Se，故B正确；
    C、非金属性S＞Se，则还原性为H2S＜H2Se，故C错误；
    D、同种元素的原子和阴离子，阴离子的电子数多，则半径大，则微粒半径为S2-＞S，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查同一主族元素的性质，明确元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
    （1）下列比较不正确的是：
    D
    D
    ；
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
    C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
    B．稳定性：WV4＞ZV4；
    D．熔点：WY2＞ZY2；
    （2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：
    ；
    （3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：
    Si3N4
    Si3N4
    ；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：
    共价键
    共价键
    ；
    （4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：
    3C+SiO2
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑
    3C+SiO2
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑
    ；
    （5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：
    升高
    升高
    （填“升高”，“降低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较不正确的是（　　）
    A、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B、与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC、热稳定性：HF＞HCl＞H2SD、离子半径：Cl-＞F-＞Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较不正确的是（　　）
    A、稳定性：HCl＞H2S
    B、碱性：NaOH＞LiOH
    C、中子数：
     
    16
    8
    O＞
     
    14
    6
    C
    D、原子半径：P＞O

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省南京实验国际学校高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列比较不正确的是（    ）

    A. 稳定性：HF > HCl > HBr > HI       B. 碱性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3

    C. 酸性：H2SO4 >  H3PO4 > HClO4      D. 氧化性：O2 > S > Se

     

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