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    15．二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是（　　）
    A．二茂铁属于分子晶体
    B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
    C．已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
    D．C5H5-中一定含π键

    分析 A．由信息可知，二茂铁熔沸点较低；
    B．C5H5-与Fe2+之间形成的化学键为配位键；
    C．由图可知，只有1号C形成4个单键；
    D．双键中含有一个π键和一个ó键．

    解答 解：A．由信息可知，二茂铁熔沸点较低，则二茂铁属于分子晶体，故A正确；
    B．C5H5-与Fe2+之间形成的化学键时亚铁离子提供空轨道，C提供孤对电子，二者形成配位键，故B错误；
    C．由图可知，只有1号C形成4个单键，则仅有1个碳原子采取sp3杂化，故C正确；
    D．已知C5H5-中含有C=C，双键中含有一个π键和一个ó键，则C5H5-中一定含π键，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子的杂化、化学键等，为高频考点，把握原子结构与性质、分子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用及知识迁移应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子
    C．2 L 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
    D．18 g水中所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol．
    ②偏二甲肼中碳原乎与氮原子物质的量之比是1：1；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是8NA．
    （2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸．这种强酸的化学式是CHB11Cl11．其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合．请回答下列问题：
    ①这种超强酸由4种元素组成．
    ②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为11NA，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为22NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．可用和HCHO 为原料合成  
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
    D．将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物5.38g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol/L．如果把5.38g这种混合物加热至恒重所得固体的质量（　　）
    A．2.65gB．2.12gC．3.9gD．4.65g

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三位，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2；C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
    （1）写出元素符号B：CC：Si．
    （2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于共价键．
    （3）D2A2的化学式Na2O2．
    （4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和H2），其反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）若用炭粉和水蒸气在恒容密闭容器中进行反应，当反应达到平衡后，再充入H2O（g），则其正反应速率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）如图分别是炭粉和水蒸气在不同温度、体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中反应达到平衡的示意图，投入反应物的量完全相同．
    ①甲容器中，0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.3mol/（L•min）．
    ②两容器温度：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同）乙．
    ③B点和C点的化学反应速率：v（B）Bv（C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
    B．根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现有含FeC12杂质的氯化铜晶体（CuC12•2H2O），为制取纯净的CuC12，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
    请回答下列问题：
    （1）加氧化剂的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
    （2）物质Y是CuO或Cu（OH）2．
    （3）除去Fe3+有关离子方程式是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O

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