Question

（共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为          ；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是     (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是          ．

（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，收集装置应选择          (填装置序号)．

（3）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。

①向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是            ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                ；

②在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共14分）

（1）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O、③⑦

氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。

（2）⑥

（3）①NH₃、 Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄⁺

②Ca²⁺    HCO₃^-  NH  Cl^-  

【解析】（1）实验室制取氨气的方程式是2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O。要测定生成的氨气体积，则需要通过排液法，因此装置中所盛放的液体必须满足氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且不与氨气反应。

（2）氨气极易溶于水，但氨气的密度小于空气的，所以采用向下排空气法收集，即选择装置⑥。

（3）①由于CO₂难溶于水，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是氨气，钙反应的离子方程式是Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄⁺。

②如果CO₂过量，则生成碳酸氢钙，所以溶液中大量存在的离子是Ca²⁺、HCO₃^-、NH、Cl^-。