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    7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量．如H-H键的键能是指1mol H2分子变成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子变成1mol H2分子能够放出436KJ的能量．
    （1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD
    A．每生成1molH-Cl键放出431.4kJ能量
    B．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
    C．每拆开1molH-Cl键放出431.4kJ能量
    D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    （2）参考表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A
    化学键H-HH-FH-ClH-Br
    键能kJ/mol436565431368
    A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
    （3）能用键能大小解释的是A
    A、氮气的化学性质比氧气稳定      
    B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C、稀有气体一般很难发生化学反应  
    D、硝酸易挥发而硫酸难挥发．

    分析 （1）根据键能的含义可知，拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，根据键能概念分析；
    （2）键能越大，键越稳定；
    （3）A．键能越大，分子越稳定；
    B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高；
    C．稀有气体为单原子分子，没有化学键；
    D．物质想挥发性与其沸点有关．

    解答 解：（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量，
    故答案为：AD；
    （2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定；
    故答案为：A；
    （3）A．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A正确；
    B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B错误；
    C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；
    D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误．
    故答案为：A．

    点评 本题考查了键能与分子间作用力的区别、反应热的计算，解题时需审清题目，理清关系，明晰分子间作用力与物质状态有关，与键能无关，题目难度中等．

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    B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
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    C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3

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    12．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种峰（信号）的是（　　）
    A．CH3-CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3

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    19．表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
    NaNO3KNO3NaClKCl
    10℃80.521.235.731.0
    100℃17524639.156.6
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    某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

    （1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
    （2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
    （3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
    （4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
    a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳．

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    16．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，会造成空气污染的是（　　）
    A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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    D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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