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    某二元酸(H2A )在水中的电离方程式：H2A＝H＋＋HA－,

      又知0. lmol?L－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是

        A.因为，所以Na2A溶液显碱性

        B. 0. lmol?L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 mol?L－1

        C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）

    D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显
    碱性
    碱性
    性，理由是（用离子方程式表示）
    H2O+A2-?HA-+OH-
    H2O+A2-?HA-+OH-
    ．
    （2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
    ＜
    ＜
     0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    ．
    （3）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
    BD
    BD
     （填写字母）．
    A．溶液pH=7                 B．水的离子积KW=c2（OH-）
    C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
    （4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．请据此回答下列有关问题：
    （1）Na2A溶液呈
    弱碱性
    弱碱性
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
    A2-+H2O?OH-+HA-
    A2-+H2O?OH-+HA-
    （用离子方程式表示）．
    （2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式
    Ka=
    C(H+)．C(A2-)
    C(HA-)
    Ka=
    C(H+)．C(A2-)
    C(HA-)
    ．
    （3）如果25℃时，0.10mol?L-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽模拟）某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-试完成下列问题：
    （1）Na2A溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
     
    ．
    A．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L          
    B．c（H+）=c（OH-）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
    （3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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