白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2= P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P-P:a kJ·mol-1.P-O:b kJ·mol-1.P=O:c kJ·mol-1.O=O:d kJ·mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H.其中正确的是A． kJ·mol-1 B． kJ·mol-1C． kJ·mol-1D． kJ·mol- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂= P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的

H，其中正确的是( )

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1	B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1	D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

试题分析：化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程，依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和= (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1，故A项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) △H＝a kJ?mol^—1、P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) △H＝b kJ?mol^—1
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ?mol^—1，PCl₃中P－Cl键的键能为1．2c kJ?mol^—1。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝4PCl₅(s)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5．6c)/4 kJ?mol^—1

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol^—1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
则E（H－Cl）＝                                       ；
（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：                           ；
最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。
①电池的正极反应式为                                               ____  ；
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向       极移动（填正或负）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：__________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1  ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1  ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1  ③
则反应CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH=     kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6 L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移   mol e^-。
（2）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=                  ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)_总：n(B)_总=     。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A     t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是       。
A.降温     B.加压     C.使用催化剂    D.将甲醇从混合体系中分离出来

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知(1)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g)； DH₁＝akJ·mol^-1
(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ； DH₂＝b kJ·mol^-1
(3)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ； DH₃＝c kJ·mol^-1
(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ； DH₄＝d kJ·mol^-1
下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量    1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₁，②4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₂；
（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－1，则碳的燃烧热数值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量        57.3 kJ；
（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)

cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ．将由Na^＋、Ba²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

（1）在甲中烧杯中滴加酚酞，   极（填a或b）附近溶液会变红。
（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式           。
（3）电极f上发生的电极反应式为           。
（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是           。
Ⅱ．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：