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    组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
    N
    N
    （写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其第一电离能比O的
    大
    大
    （填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置
    第二周期，IVA族
    第二周期，IVA族
    ．
    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为
    ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    ．
    分析：（1）根据蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的组成元素判断；根据能量最低原理书写电离排布式；从p轨道半充满的角度判断第一电离能大小；第二周期单质熔点最高的元素为C；
    （2）二氧化碳含有极性键，电子式为；
    （3）根据元素周期律的递变规律判断粒子半径、金属性、晶体的熔点以及氢化物的还原性强弱；
    （4）同主族元素原子与相同其他原子形成的化合物中，键长越长，键能越小．
    解答：解：（1）蛋白质由C、H、O、N元素组成，脂肪由C、H、O元素组成，碳水化合物由C、H、O元素组成，核酸由C、H、O、N、P等元素组成，N的原子序数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，由于N的2p能级电子为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能较O大，与它同周期，且单质熔点最高的元素为C，位于周期表第二周期IVA族，
    故答案为：N；1s22s22p3；大；第二周期，IVA族；
    （2）二氧化碳为含有极性键的非极性分子，电子式为，故答案为：；极性；
    （3）a．核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则有Na+＜O2-，故a错误；
    b．金属性：Ca＞Mg，则Ca与水反应较Mg剧烈，故b错误；
    C．SiO2为原子晶体，熔点最高，故c错误；
    D．元素的非金属性：P＜S＜Cl＜F，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，其氢化物的还原性越弱，所以还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF，故d正确，
    故答案为：d；
    （4）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成共价键时，原子半径越大，键长越长，键能越小，或同类分子中，键长越小，键能越大．
    故答案为：同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．
    点评：本题考查较为综合，涉及多方面知识，题目难度中等，本题注意把握元素周期律的递变规律．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61种元素．
    （1）这6种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
     
    （填写元素符号），它的原子最外层
     
    个电子，与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为
     
    ，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于
     
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+
    b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞SO3＞Na2O
    d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF．

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省安师大附中高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                 。
    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为             ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于         （填“极性”或“非极性”）键。
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
    a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
    c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    
    。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                 ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                  。

    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为              ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于          （填“极性”或“非极性”）键。

    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

    a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

    c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF

    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

      根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    

                                                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三第一次考试化学试卷 题型：填空题

    组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有        种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                    。

    （2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_    ___。

    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为         ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。

    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

    a．离子半径：S2-> Na+'>O2->H+                           b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

    c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3                          d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF

    （5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                  。

     

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