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    17．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为D．每个水分子内含有2个氢键

    分析 A．双氧水分子中的O-O键为非极性键；
    B．将分子中所有共价键用短线连接即为结构式；
    C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    D．氢键为水分子之间形成的作用力，不是分子内．

    解答 解：A．H2O2分子中的H-O键为极性键，O-O键为非极性键，故A错误；
    B．NH3分子中含有3个N-H，其结构式为：，故B正确；
    C．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故C错误；
    D．氢键为分子之间的作用力，水分子内不形成氢键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构式、化学键、氢键等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示．反应过程中有红棕色气体产生．下列说法错误的是（　　）
    A．t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1-6e-+3H2O═A12O3+6H+
    B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应
    C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变
    D．烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对一些客观事实和理论解释正确的是（　　）
    选项
         		事实
         		理论解释
     
    ANa 与水反应失去 1 个电子，Mg 与水反应失去 2 个电子
         		Na 的金属性比 Mg 强
     
    BH2S 的还原性比 HClS 的非金属性比 Cl
    CK3C60在熔融状态下能够导电
         		K3C60中含有离子
    DSi 是半导体材料，同主族的 Ge 也 是半导体材料
         		ⅣA 元素形成的单质都是半导体材料
     
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    往试管中加入锌粒
    C．
    称量氢氧化钠    		D．
    收集氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
    B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
    C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
    D．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    C苯（甲苯）NaOH溶液分液
    D甲烷（乙烯）溴水洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法正确的是  （　　）
    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    C．当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
    D．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

    回答下列问题：
    （1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（N元素被还原到最低价）：无，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸 （写名称），回收的主要物质是（NH4）2SO4 （写化学式）
    （4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L  FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce（SO4）2有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-   Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的质量分数99.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　　）
    A．非金属性P＜S
    B．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
    C．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
    D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4

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