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    能将Ba（NO3）2，KCl，Al2（SO4）3，FeCl3，CH3COOH五种溶液一次区别开来的试剂或用品是（　　）
    A、pH试纸
    B、NaOH
    C、Na2CO3
    D、氨水
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：含有CH3COOH，可用碳酸盐鉴别，如碳酸钠，加入碳酸钠，碳酸根离子可鉴别Ba（NO3）、Al2（SO4）3、FeCl3，产生不同的现象，以此解答．
    解答： 解：A．Ba（NO3）2、KCl呈中性，Al2（SO4）3、FeCl3、CH3COOH呈酸性，不能鉴别，故A错误；
    B．加入氢氧化钠，不能鉴别Ba（NO3）2、KCl、CH3COOH，故B错误；
    C．加入Na2CO3，现象分别是Ba（NO3）2生成白色沉淀，KCl不反应，无现象，Al2（SO4）3水解生成气体和沉淀，FeCl3水解生成氢氧化铁红棕色沉淀和气体，CH3COOH生成气体，可鉴别，故C正确；
    D．氨水不能鉴别Ba（NO3）2、KCl、CH3COOH，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握四种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的认识正确的是（　　）
    A、C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl
    B、将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
    C、乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应
    D、苯使酸性KMn04溶液、溴水都褪色，发生的都是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、△H＞0　a+b＞c
    B、△H＜0　a+b＜c
    C、△H＜0　a+b＞c
    D、△H＞0　a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
    A、向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-
    B、向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+
    C、向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2+
    D、向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：



    回答下列问题：
    （1）苯的核磁共振氢谱中有
     
    峰，反应①的反应类型
     
    ；
    （2）写出D→E反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出化合物A、F的结构简式．A
     
    、F
     
    ．
    （4）设计A→D的目的是
     
    ．
    （5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．是苯的对位二取代产物；b．能发生银镜反应
    （6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    A、②④B、①②③
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　）
    A、⑤③②①⑤④
    B、⑤③①②⑤④
    C、⑤②③①⑤④
    D、⑤②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空
    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
     
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
     
    ．
    （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
     
    14-a（填＞、＜、=）
    （3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO-的水解平衡常数（用Kh表示）．试确定CH3COO-的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为：
     

    （4）工业用粗硫酸镁（含少量Fe3+、Fe2+、Al3+等杂质离子）生产氢氧化镁步骤如下：
    Ⅰ．将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?LH2O2溶液，再加一定量试剂A调节溶液PH，过滤得硫酸镁溶液．
    Ⅱ．向所得溶液中加入 氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需PH
      Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
     开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
     沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答下列问题：
    ①步骤Ⅰ中，调节溶液PH的范围是
     
    ，
    ②试剂A最适宜的是
     
    （填字母序号）
    A．NaOH  B．Na2CO3 C．MgO
    ③加入适量H2O2反应的目的是
     
    ．

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