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    (1)P和S；(2)Mg和Ca；(3)Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（   ）

    A.40                     B.41                      C.42                      D.49

    解析：同一周期从左到右元素的第一电离能总体上增大，但是ⅡA族元素的第一电离能反常地大于ⅢA族元素的电离能，ⅤA族元素的第一电离能反常地大于ⅥA族元素的第一电离能。根据上述规律，可知(1)组元素中P的第一电离能大于S，(3)组元素中Si的第一电离能大于Al。同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则(2)组元素中Mg的第一电离能大于Ca。综合以上分析，第一电离能最大的三种元素的原子序数之和为41。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）P和S  （2）Mg和Ca  （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（    ）

    A.40              B.48                   C.42                   D.49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________；

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________；

    (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

      (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。

    (3) P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期质量测试2化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)(2011·黄岗中学高二质检)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________；

    (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

     

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