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    已知亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以对人体有害．请完成下列填空：
    （1）在HNO2与Fe2+的反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）HNO2分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式
     
    ．根据上述信息和已有知识，HNO2、Fe3+、I2氧化性由强到弱排序
     
    ．
    （4）含HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO3和HNO2的氧化性
     
    比
     
    强，当200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体
     
     L．此时
     
    mol电子发生转移．
    考点：氧化还原反应,亚硝酸盐
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，说明HNO2 是反应中的氧化剂；
    （2）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，依据反应的化学方程式计算得到；
    （3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平得到；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物；
    （4）含HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体为氮气；依据氧化还原反应电子守恒分析计算判断．
    解答： 解：（1）HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以HNO2做氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，故答案为：HNO2；
    （2）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，反应的化学方程式为：3HNO2=2NO+H2O+HNO3，标注元素化合价计算氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
    （3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，反应的离子方程式为：2HNO2+2H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，H++HNO2+Fe2+=Fe3++NO+H2O，依据反应可知氧化剂氧化性大于氧化产物，得到HNO2＞Fe3+＞I2，故答案为：2HNO2+2H++2I-→I2+2NO↑+2H2O；HNO2＞Fe3+＞I2；
    （4）HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体为氮气，亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，根据标准电极电势可知 亚硝酸中，氮元素为+3价，数据为0.98 硝酸中，氮元素为+5价，数据为0.957 亚硝酸的氧化性略强于硝酸． HNO2可发生分解：2HNO2 =HNO3+NO 这是HNO2既是还原剂又是氧化剂，此反应放热且是熵增反应，一切表明此反应是自发的，所以可以证明HNO3氧化性没有HNO2强，当200mL 1.0 mol?L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体，依据化学方程式：
    HNO2+NH4Cl=N2+HCl+2H2O，HNO2过量，氯离子全部反应，生成氮气0.1mol，体积标准状况为2.24L；依据化学方程式和元素化合价变化计算，得到反应中电子转移为0.3mol，故答案为：HNO2；HNO3；2.24L；0.3．
    点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律分析，产物判断，离子方程式书写方法，氧化还原反应计算应用，题干信息的应用是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组的同学研究由Fe2+制备Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
    甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2．
    乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计原电池制备Fe（OH）2．
    丙方案：按图实验，制备Fe（OH）2．
    丁方案：按图实验，制备Fe（OH）2（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）．

    回答下列问题：
    （1）在甲方案中，所用的FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在乙方案中，正极的电极反应式是
     
    ．你认为该方案是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
     
    ．
    （3）在丙方案中，当容器A、B中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是
     
    ．
    （4）在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀．请写出b电极的电极反应式：
     
    ，则其电解质溶液可以是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox
    常温下
    SO2
    MFe2Oy
    则下列判断正确的是（　　）
    A、MFe2Ox是氧化剂
    B、x＜y
    C、SO2是该反应的催化剂
    D、SO2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
    HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
    红色                黄色
    浓度为0.02mol?L-1的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示剂变红的是（　　）
    A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
    下列有关该反应的叙述正确的是
     

    A．正反应活化能小于169.8kJ?mol-1
    B．逆反应活化能一定小于169.8kJ?mol-1
    C．正反应活化能不小于169.8kJ?mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ?mol-1
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应
     
           （填写字母）．
    A.2H2O
     高温 
    .
     
    2H2+O2  B．H2
     高温 
    .
     
    2H  C．O2
     高温 
    .
     
    2O
    （4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （5）已知下列物质的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3  5×10-8；Mg（OH）2  5.6×10-12；
    Ca（OH）2；1.4×10-5．氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、
    NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
     
    ．
    ②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程II中除去的离子有
     
    ．
    ④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液
     
    kg（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、3mol NO2与量H2O 反应，转移电子2mol
    B、1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为17N A
    C、浓度均为0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒总数为0.02NA
    D、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，化学工作者在CO2的应用研究上取得了一些重要成果．
    （1）已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol
    CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1299.80kJ/mol
    则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
     

    kJ/mol．
    （2）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
     电解 
    .
     
    2CO+O2，则其阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁
    氧化物[Fe（1-y）O]与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳），则y=
     
    ．
    （4）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2发生如下反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得
    n（CO2）=0.82mol，则T2
     
    T1．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的过程如下所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个
    B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
    C、生成NaBi03的反应中，NaBi03的化学计量数为2
    D、得到0.05molBi203时，上述过程中共转移电子0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用．

    （1）在上述步骤中，需用还原剂的是
     
    ，需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
     
    （填化学式）．
    （3）步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
     
    （填化学式），写出反应的化学方程式
     
    ；
    （4）若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI
     
     g．

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