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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

    B. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

    D. 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2NA

    【答案】D

    【解析】A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；B. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA，B错误；C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气时，氢气的物质的量不一定1mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；D. C3H6属于链烃，应该是丙烯，14gC3H6中含有的C-H鍵的数目为=2NA，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

    实验装置：

    交流与讨论：

    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．

    （1）装置②的作用是_________________。

    （2）装置③的作用是：__________________。

    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_______________g。

    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是_________________；（填序号）

    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为_______________。

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