Question

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO₄的物质的量浓度为

A．2 mol·L－1

B．l．8 mol·L－1

C．1．9 mol·L－1

D．无法计算

Answer 1

B

解析试题分析：由题意可知FeSO₄的物质的量为0.1×2.2－2×0.04/2=0.18mol故其物质的量为1.8mol·L^－1故B正确
考点：考查物质的性质、转化等相关知识。