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    如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：

    a. Al      b.Fe2O3      c.NaOH溶液     d. HI溶液    e.NH3    f.Cl2

    图中⑤表示的物质是(     )

    A．a或b　            B．c　　　            C．d　　          D．e或f

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：据图观察，编号⑤能和其它5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：2Al+6HI=2AlI3+3H2↑；Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O；NaOH+HI=NaI+H2O；HI+NH3=NH4I；Cl2+2HI=I2+2HCl；故选C。

    考点：无机物质的推断。

    点评：本题考查物质的推断，题目难度不大，本题涉及的化学反应虽多，但没有必要一一考虑，也没有必要把6个编号分别代表的某种物质一一推出。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?太原二模）[化学--选修有机化学基础]
    肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基．已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示化学键：单键、双键等）．试回答下列问题．
    （1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为
    ．
    ②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是
    AC
    AC
    （填字母编号）．
    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在碱性条件下能发生水解反应
    D．不可能发生加聚反应
    （2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2．
    用芳香烃A为原料合成H的路线如下：

    ①化合物F中的官能团是
    羧基、羟基
    羧基、羟基
    （填名称）．
    ②B→C的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ，F→G的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．
    ③写出下列反应的化学方程式：
    F→I：
    ．G→H：
    ．
    （3）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：
    ．
    I．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
    II．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闵行区二模）某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：

    已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32．
    ②RCOOR’+R”OH
    H+
    RCOOR”+R-OH．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
    CH3OH
    CH3OH
    ，C的结构简式是
    ．
    （2）D→E的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （3）乙酸与化合物M反应的化学方程式是
    CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3
    CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3
    ．
    （4）E的名称是
    对二甲苯
    对二甲苯
    ．
    （5）F属于芳香族化合物的同分异构体有多种，这些分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
    C
    C
    （选填答案编号）．
    a．两个羟基    b．两个醛基    c．两个碳碳双键    d．一个碳碳叁键
    （6）写出由G合成聚酯纤维的化学方程式：
    、
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省江都市甘棠中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    ⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        　。
    ⑵该反应属于哪类反应类型            。
    A加成反应     B取代反应    C水解反应     D酯化反应    E可逆反应
    ⑶酯化反应的断键特点是：                    
    ⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                           
    ⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

    实验编号
    		试管Ⅰ中试剂
    		试管Ⅱ中试剂
    		有机层厚度/cm
    A
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸
    		饱和Na2CO3溶液
    		5.0
    B
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸
    		饱和Na2CO3溶液
    		0.1
    C
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸
    		饱和Na2CO3溶液
    		1.2
    D
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸
    		饱和Na2CO3溶液
    		1.2
    实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和       mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：

    （1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

    （2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒            、            

    （3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

    A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

    B、水分子是由极性键构成的极性分子；

    C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

    D、水分子中既含σ键，又含有π键；

    （4）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的空间构型发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变

    （5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

     （6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （7）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                     ；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒                                 （填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

     （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                  。

     

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