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    铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下
    (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
    _____________________
    (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是____________（写化学式）；
    (3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为
    Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________；
    (4)已知298 K时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中Cr3+的浓度为__________mol/L。
    (1)Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
    (2)CrO2-、Fe(OH)3
     (3)+3
    (4)6.3×10-22
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州二模）水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
    （1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是
    重金属离子
    重金属离子
    ．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是
    利用上游水源稀释
    利用上游水源稀释

    （2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择
    明矾（或硫酸铁等）
    明矾（或硫酸铁等）
    、
    活性炭
    活性炭
    、
    Cl2（或ClO2、O3等）
    Cl2（或ClO2、O3等）
    ．

    （3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
    ①两个电极上发生的反应分别为：阳极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ，阴极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）
    6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
    6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
    ．
    （4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg?L-1）．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反应后转化为Cr3+）．该水样的COD为
    960
    960
    mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源：贵州省模拟题 题型：填空题

    铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下
    (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
    _____________
    (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）；
    (3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________；
    (4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05
    mol/L的Na2SO4溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反应。已知Na2SO3被
    Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下
    (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
    _______________________ （方程式可以不配平）；
    (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分 析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是________、________（写化学式）；
    (3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0. 05 mol/L
    的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为
    Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为__________；
    (4)已知298K时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中的Cr3+的浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。

    (1)据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是                     。如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是                              

    (2)自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择         、        、       。

     

    (3)电镀厂排放的废水中含铬(以Cr2O72－形式存在)，常用电解的方法处理。电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72－还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去。

    ①两个电极上发生的反应分别为：阳极                     ，阴极                   。

    ②溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)                        。

    (4)化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时消耗的氧化剂的量,并换算成以O2作为氧化剂时,1L水样所消耗O2的质量(mg?L-1)。现取某池塘水样20.00mL,反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液(反应后转化为Cr3+)。该水样的COD为             mg?L-1。

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