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下列叙述中正确的是

A.加热蒸干灼烧FeCl3溶液,最后所得固体为Fe(OH)3
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子浓度都降低
C.pH相同,体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应,产生氢气的量相同
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

D

解析试题分析:A加热FeCl3溶液,由于氯化铁水解产生氢氧化铁和氯化氢,氯化氢又挥发性,会随着水分的蒸发而挥发掉,蒸干得到固体为Fe(OH)3灼烧,Fe(OH)3分解产生氧化铁和水最后所得固体为Fe2O3。错误。B在醋酸溶液稀释的过程中氢离子、醋酸根离子的浓度降低,但由于溶液中存在水的电离平衡。在溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是个常数。所以在醋酸溶液稀释的过程中氢离子浓度降低,氢氧根离子的浓度增大。错误。C.pH相同,体积相同的醋酸溶液和稀硫酸中氢离子的物质的量相等。由于硫酸是强酸,全部电离;醋酸是弱酸,部分电离。所以最终产生氢离子的物质的量是醋酸大于硫酸。分别与足量锌充分反应,产生氢气的量醋酸的也就大于硫酸的。错误。D.盐的水解规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都强不水解。由于弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB。正确。
考点:考查盐的水解规律的应用及溶液稀释问题的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在0.1mol/L Na2S溶液中,下列关系式正确的是(    )

A.c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(S2)
B.c(Na)+c(H)=c(HS)+c(S2)+c(OH)
C.2c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)
D.c(OH)=c(H)+2c(H2S)+ c(HS)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是(    )

A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.C点一定是纯水
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是

A.加入少量盐酸B.加水C.加KOH固体D.加热

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体
B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3
C.向纯水通入少量HCl气体,水的电离程度减小,Kw减小
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有离子的浓度都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中,正确的是

A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   ) 

A.相同浓度的两溶液中c(H)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在RNH2·H2ORNH3+OH的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH)都增大,可采取的措施是

A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温

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