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    7．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是（　　）
    试管CaCO3的状态盐酸的浓度温度
    A块状1mol•L-120℃
    B粉末状1mol•L-120℃
    C块状2mol•L-140℃
    D粉末状2mol•L-140℃
    A．AB．BC．CD．D

    分析 温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，据此分析解答．

    解答 解：温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，且温度对反应速率的影响要大于其它因素的影响，所以CD反应速率大于AB，D反应接触面积大于C，则反应速率D＞C；
    B中反应物接触面积大于A，则反应速率B＞A，
    所以反应速率大小顺序是D＞C＞B＞A，故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、反应物接触面积对化学反应速率影响原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
    （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
    ①比较P1、P2的大小关系p2＞p1；
    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为268.8mL．
    （2）测定NO的体积．
    ①从如图3所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    ②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）气体成分分析．
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）导管a的主要作用是保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下．
    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad（填选项序号）．
    a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液       d．
    （6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的数学表达式表示）．
    【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度：

    （7）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此饱和溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3　胶体．
    （3）取少量Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又消失生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式先发生聚沉得到红褐色沉淀，后发生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．
    （1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
    （2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
    （3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有AB．
    A．酸性  B．还原性C．氧化性  D．挥发性
    （4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO4-的废液时，要特别注意什么问题？（氯气有毒）
    MnO4-具有强氧化性，会与Cl-发生氧化还原反应生成有毒的Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）白色沉淀甲是BaSO4．
    （2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．
    （1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：Cu2++2e-=Cu；
    （2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）．
    （3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的  （　　）
    A．CuSO4 B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如图：

    已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）Ba（FeO2）2中Fe的化合价是+3．
    （2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
    （3）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    （4）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （5）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
    ①BaCl2   ②Ba（NO3）2   ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （6）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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