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    13．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（　　）
    A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水

    分析 A．亚硫酸酸性弱于盐酸；
    B．二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡；
    C．二氧化硫具有氧化性，能够与硫化氢反应生成单质硫；
    D．二氧化硫与石灰水溶液反应生成亚硫酸钙沉淀．

    解答 解：A．亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故A选；
    B．二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，有沉淀生成，故B不选；
    C．二氧化硫具有氧化性，能够与硫化氢反应生成单质硫，硫不溶于水，为沉淀，故C不选；
    D．二氧化硫与氢氧化钙水溶液反应生成亚硫酸钙不是沉淀，有沉淀生成，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
    C．简单离子半径：M＞Y＞Q
    D．电解RM2水溶液可得到R单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是（　　）
    A．
    乙烷（乙烯）    		B．
    苯（甲苯）    		C．
     溴苯（CaO）    		D．
    I2（CCl4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（　　）
    A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）
    B．碘升华实验的试管（酒精）
    C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
    D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．无机物可根据其组成和性质进行分类．现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：
    （1）由分子构成的单质是Cl2，属于极性分子的是NH3．
    （2）既有离子键又有共价键的物质的电子式为．
    （3）上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N＞O＞H．
    （4）根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是与水反应是否是氧化还原反应．
    （5）在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应：MnO4-+H++Na2O2→Mn2++Na++O2↑+H2O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+首先反应，转化为FeB．反应开始时c（Fe2+）增大，然后又减小
    C．Fe2+首先反应，转化为FeD．存在反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠固体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

    （1）操作①中发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）
    （2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-．
    （3）操作③的目的是除去过量的Ba2+；请你用实验方法确认操作③中碳酸钙碳酸钙已过量：除去过量的Ba2+；待沉淀完全后，静置，取出上层清夜少量，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
    （4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
    步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
    步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
    步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    （1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
    （2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
    （3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L-1，请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料．它们之间有如图转化关系，下列说法正确的是（　　）
    A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B．元素的非金属性：C＞A＞B
    C．B、C与A形成化合物的沸点：C＞BD．原子半径：D＞B＞C＞A

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