某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，3种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
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下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有
①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液
A．②③④⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列有关说法不正确的是
A．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．增大浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
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关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
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使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：
A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
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如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO
－2e－===PbSO4
正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__ ▲ __ 。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为 ▲ __极。
(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，
①若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为 ▲ __ L。
②若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出) ▲ __ (用含a的代数式表示)。
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重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2＋和SO42－ B．Cu2＋和Cl- C．SO42－和K+ D．Ag+和NO3-
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分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A、15种 B、28种 C、32种 D、40种
| 酯 | 酸的数目 | 醇的数目 |
| H-COO-C4H9 | 1种 | 4种 |
| CH3-COO-C3H7 | 1种 | 2种 |
| C2H5-COO-C2H5 | 1种 | 1种 |
| C3H7-COO-CH3 | 2种 | 1种 |
| 共计 | 5种 | 8种 |
从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。
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