Question

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

1. A.
   2mol
2. B.
   1mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.25mol

Answer 1

D
分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．
解答：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH₃（氨气）而不是NO₂（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO₂ 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，
反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂ +NH₄NO₃+5H₂O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，
相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．