练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）实验室少量的金属钠保存在
    煤油
    煤油
    中，取用时用到的仪器和用品有
    镊子、小刀、玻璃片、滤纸
    镊子、小刀、玻璃片、滤纸
    ，剩余的钠应
    放回原瓶
    放回原瓶
    ；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为
    2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
    2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
    ，观察到的现象为
    abc
    abc
    （填写标号）．
    a．钠浮在液面上四处游动          b．钠融成了一个闪亮的小球
    c．溶液中有蓝色沉淀生成          d．溶液中有红色固体析出
    （2）实验室制氯气的化学反应方程式为_
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ，该原理还可用于工业制
    漂白液
    漂白液
    ．
    （3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
    acde
    acde

    a．Al     b．Mg   c．CH3COONH4     d．NaHCO3   e．Al2O3．
    分析：（1）钠极易和氧气、水反应，所以保存时要隔绝空气和水；根据各种仪器的作用选取仪器；钠易燃烧，不能随意丢弃；钠的密度小于水，熔点低，和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应；
    （2）在加热条件下，用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应是工业上制取漂白液的原理；
    （3）能和酸反应的物质有金属、弱酸盐及弱酸酸式盐、金属氧化物、碱等，能和碱的物质有：酸、酸式盐、铵盐、氨基酸等．
    解答：解：（1）钠极易和空气、水反应，且密度较小，所以保存钠要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在煤油中；
    取用钠时，用镊子夹取钠，用小刀切割钠，用滤纸吸收煤油，将钠放置在玻璃片上切割；
    钠极易和空气、水反应且钠极易燃烧，所以剩余的钠要放回原瓶；
    钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故选abc，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，
    故答案为：煤油；镊子、小刀、玻璃片、滤纸；放回原瓶；2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+；abc；
    （2）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，该原理还可以工业制取漂白液，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；漂白液；
    （3）这两种物质中既能和酸反应又能和碱反应的有：铝、醋酸铵、碳酸氢钠、氧化铝，故答案为：acde．
    点评：本题考查了钠的性质、实验室制取氯气等知识点，根据钠和水反应原理、实验室制取氯气反应原理、漂白液的制取原理等知识来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    回答以下问题：
    步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会
    变小
    变小
    （选填：变大、不变、变小）．
    步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
    3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    ．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号 反应 平衡常数
    1 Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
    2 Au3++4Cl-=AuCl4- ＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
    ．
    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，Fe2+的浓度为
    0.6
    0.6
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e=Cu
    Cu2++2e=Cu

    电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
    3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
    序号 反应 平衡常数
    ① Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
    ② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
    Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．
    浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4-离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．

    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，
    Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
    0.6
    0.6
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    步骤一：电解精制：

    请回答以下问题：
    电解时，粗铜应与电源的
    正
    正
    极相连．阴极上的电极反应式为
    Cu2++2e═Cu
    Cu2++2e═Cu
    ．电解过程中，硫酸铜的浓度会
    变小
    变小
    （选填：变大、不变、变小）．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    ．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号 反应 平衡常数
    1 Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
    2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    ．
    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，Fe2+的浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学—化学与技术]

    粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；

      （1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）。

    步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。

       （2）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：          。

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—

    >>1

    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因                   。

     （3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为        mol·L—1 ，Fe2+的浓度为       mol·L—1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三第四次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：

    请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为                    ；

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：              。

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—

    >>1

     

    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                      

    （2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100ml滤液中Fe2+的浓度为          mol·L-1

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案