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    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

    分析 A．反应生成银氨溶液，络离子电荷漏写；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
    C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    D．AlO2-与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+．

    解答 解：A．氨水溶解氯化银沉淀的离子反应为AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故A错误；
    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水的离子反应为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故BB错误；
    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水的离子反应为Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O，故C正确；
    D.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合的离子方程式为2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、与量有关的离子反应判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．尼泊金乙酯为白色结晶，熔点116～118℃，几乎不溶于冷水，易溶于乙醇．制备原理及装置如下：
    +CH2OH5$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O

    实验步骤如下：
    ①在三口烧瓶中加入6.9g对羟基苯甲酸和9.2g无水乙醇，加入适量氨基磺酸（固体催化剂），接通冷凝水，然后加热、搅拌并回流，至充分反应．
    ②趁热过滤出催化剂，将残液迅速倾入冷水，固体粗酯从水中
    析出，再过滤．
    ③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤，得粗酯
    ④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圆底烧瓶中，加热回流30min，
    趁热抽滤，滤液冷却结晶、60℃烘干，得产品7.5g．
    （1）图中仪器a的名称是分水器；步骤①中乙醇过量，其目的是提高对羟基苯甲酸的转化率同时作溶剂；能说明步骤①反应已完成的依据是分水器中水的量不再增加．
    （2）步骤③滤饼用5%Na2CO3和水洗涤的目的是除去未反应的对羟基苯甲酸及乙醇
    （3）步骤④精制时加入活性炭的目的是吸附产品中有色杂质
    （4）本次制备产率为0.904（保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
    B．若反应开始容器中只有A和B，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：1
    C．若平衡体系中共有气体xmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（x+b）mol，则a+b=c+d
    D．若a+b=c+d，升高温度时，A的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）
    A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
    B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    该温度下的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe3+、Al3+．
    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H3BO3、MgSO4．
    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-
    D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质是电解质，且属于盐类的是（　　）
    A．HClB．Na2OC．NaClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料．实验室中我们用浓硫酸做过如下实验．
    （1）甲中的试剂是蔗糖；甲到乙发生的变化是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；此时浓硫酸表现出脱水性；
    （2）从乙到丙所发生现象的原因是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）；此时浓硫酸表现的性质是氧化性
    （3）将丙产生的蒸汽通人氯水时，可观察到的现象是溶液的黄绿色逐渐变浅；当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成．则生成该沉淀的总离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；．

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