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    下列关于氯水的说法正确的是（    ）

    A、向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

    B、氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

    C、常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L

    D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

     

    C

    【解析】氯水中通入二氧化硫，会发生反应生成两种强酸，其漂白效果减弱，A错；向氯水中加入NaCl，增加了Cl-浓度，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向逆移动，溶液的pH变大，B错；根据电荷守恒知，c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）= c（H+）=0.01mol/L，C正确；HClO比碳酸还要弱，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：推断题

    弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为         ，B中所含官能团的名称为            。

    （2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为                。

    （3）由物质B到C的化学反应类型为                              。

    （4）写出C与足量钠反应的化学方程式                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-

    B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：推断题

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe (OH)2

    Fe (OH)3

    开始沉淀pH

    4.2

    5.8

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    8.3

    3.2

    ①氯酸钠的作用是             ；

    ②反应A后调节溶液的pH范围应为                      。

    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？               。

    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                     。

    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有          。

    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因    。此时B装置中发生反应的离子方程式是          。

    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：填空题

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。

    (2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。

    (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。

    (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。

    (5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。

    (6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．乙醛的结构简式：CH3COH

    B．H2O2的电子式：

    C．次氯酸的电子式：

    D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

    A．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4

    B．硫元素在反应中被还原

    C．还原剂是含NH4+的物质

    D．若生成1molNH4+，则转移电子2mol。

     

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