[题目]化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气,反应化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有10.65gCl2消耗时,被氧化的氨的物质的量为A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气,反应化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有10.65gCl2消耗时,被氧化的氨的物质的量为

A. 0.1mol B 0.2 mol C. 0.3mol D.0.4mol

【答案】A

【解析】反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，部分N元素化合价由-3价变为0价，失去3个电子，Cl元素化合价由0价变为-1价，得到1个电子，所以Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，当有10.65g 氯气被消耗即0.15mol氯气，根据电子守恒被氧化的氨气的物质的量为0.15mol×2/3＝0.1mol，答案选A。

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【题目】下列叙述中，正确的是

A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为

B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来

C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动

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A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：____。

（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：__________，该分子是：_______（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		O	P
电离能kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________；

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为____________。

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【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )

A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化还原NO为吸热反应

C. 过程1中NH3断裂非极性键

D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

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【题目】X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题：

(1)X在元素周期表的位置________________,其简单阴离子的结构示意图为____________________，用电子式表示X的氢化物的形成过程______________________________。

(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_______________。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有 H2O2 存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_______________________________

(3)W(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：____________________________________，若灼烧W(OH)2 固体得到___________。

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【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)

①该反应的化学方程式为____________________；

②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ；

③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．