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    右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)
    A．图1、图2中电解质溶液的pH均增大
    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
    D．燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动
    C
    根据所给装置的特点分析，图①是燃料电池，图②是电解池。反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X是阴极，氢离子放电，产生OH－，所以得到氢氧化铝沉淀。故a是负极， A处通入通入甲烷，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，因此OH－向a极移动。图①中的总反应式为CH4＋2OH－＋2O2==CO＋3H2O，所以pH增大。图②中的总反应式为6Cl－＋2Al3＋＋6H2O3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓，由于生成的氯气溶于水，酸性增强，pH降低。在电解池中阴离子向阳极移动，所以正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

    下列叙述不正确的是
    A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
    B．放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2O
    C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
    D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；   Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 
    A．X为负极，Y为正极
    B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
    C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
    D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入C4H10气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
    A．在熔融电解质中，O2—由负极向正极
    B．电池工作时，消耗1mol C4H10最多转移16mol e—
    C．通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2+4e—=2O2—
    D．通入丁烷的一极为正极；电极反应式为：C4H10+13O2—+26e—=4CO2+5H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：

    则以下说法不正确的是：
    A．放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2
    B．放电时正极反应为：FeO42–+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–
    C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
    D．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。
    (1)电极反应 正极__________  _________负极____________  __________。
    (2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。
    (3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。
    （1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为         。
    （2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏         吨。
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，
    则x＝         。

    （3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），
    分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持温度不变），则此平衡将         移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
                   
    ③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。其工作时负极电极反应式可表示为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O  Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
    A．电池的电解液为碱性溶液
    B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
    C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2
    D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（   ）        
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
    C．电池工作时，负极附近pH降低
    D．正极是水电离出的H+得到电子

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