Question

Ⅰ．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式

，其分子内存在

极性键

键和

非极性

键．
（2）你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是

还原产物为水，对环境无污染

．
（3）与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）

F₂

，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）

H₂S

．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

，反应中H₂O₂作

还原

剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

，反应中H₂O₂作

氧化剂

剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

2

MnO₄^-+

5

H₂O₂+

6

H⁺═

2

Mn²⁺+

8

H₂O+

5O₂↑

．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应的化学方程式为

3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O

．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

3.36L

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根据电子式的书写方法来写电子式并利用原子序数来分析电子排布；不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
（2）H₂O₂的还原产物是水；
（3）根据电子数相同解题；
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水；
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；
（6）氧化还原反应中得失电子数相等；
Ⅱ．（1）双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂；
（2）根据方程式中反应中转移6个电子解题．

解答：解：Ⅰ．（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，故答案为：；极性；非极性；
（2）H₂O₂的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；
（3）双氧水中含有18个电子，所以与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为F₂，而与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H₂S，故答案为：F₂；H₂S；
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑，
故答案为：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑；还原；
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；氧化剂；
（6）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案为：2；5；6；2；8；5O₂↑；
Ⅱ．（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O，故答案为：3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O；
（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

点评：本题考查双氧水的性质，题目难度不大，注意用得失电子数相等解氧化还原反应方程式的配平．