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    【题目】温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是

    A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

    B.该反应方程式中的x＝2

    C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

    D.反应至15min时，改变的条件是降低温度

    【答案】C

    【解析】

    A. 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率 (B) ＝0.15 mol·L－1·min－1，故A正确；

    B. 反应方程式各物质的变化量比等于系数比， ，该反应方程式中的x＝2，故B正确；

    C. x＝2，反应前后气体系数和不变，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡不移动，故C错误；

    D. A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) 正反应吸热，根据图象可知，反应至15min时，平衡逆向移动，所以改变的条件是降低温度，故D正确；

    答案选C。

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    【题目】己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是

    A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动

    B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

    C. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值

    D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，

    已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。

    ②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同

    下列有关分析错误的是（ ）

    A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

    B.B中反应速率大于D中反应速率

    C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

    D.H中出现浅黄色浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在煤的化工生产中，我们常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表，

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数/K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_______________(选填字母)。

    投料

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)/mol

    3

    1

    0

    1

    n(H2)/mol

    2

    1

    0

    1

    n(CO)/mol

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)/mol

    5

    2

    3

    2

    （4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min达到平衡时，CO的转化率为____________，用CO2表示的平均反应速率V(CO2)为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

    A.转化过程中有非极性键断裂与形成

    B.复合催化剂降低了反应的活化能

    C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

    D.低温下合成氨，能提高原料转化率

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    【题目】碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

    B.通入氧气的电极为正极

    C.电池工作时OH－向负极移动

    D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

    A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

    B.已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1

    C.25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

    D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.11g基态硼原子含有的未成对电子数为3NA

    B.1mol基态氟原子能量最高的能级上电子数为7NA

    C.100mL1molL-l亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1NA

    D.电解法精炼铜，阴极析出64gCu时，阳极转移的电子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图 1 所示。 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

    编号

    实验目的

    碳粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    ______________

    0.5

    ____________

    36.0

    ③

    碳粉含量的影响

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t2 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。

    （3）该小组对图 2 中 0～t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：_____。

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