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    1．我国是世界镁资源大国，全球市场的镁有80%以上从中国出口．镁铝合金在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
    元素镁在周期表中的位置第3周期第ⅡA族．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等优异性能．C、Mg两种元素能形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物，此化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为H-C≡C-H．

    分析 周期序数=电子层数，主族元素最外层电子数等于族序数，新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点，C、Mg两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物为MgC2，能与水反应生成乙炔．

    解答 解：元素镁的质子数为12，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s2，元素核外三个电子层，最外层2个电子，周期序数=电子层数，主族元素最外层电子数等于族序数，所以其位置为第3周期第ⅡA族，新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利用了镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点，C、Mg两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物为MgC2，与水反应生成的气体为C2H2，该气体的结构式为H-C≡C-H，
    故答案为：第3周期第ⅡA族；硬度大、耐腐蚀、密度小；H-C≡C-H．

    点评 本题考查了元素在周期表中位置的判断、合金的性质、碳化镁的性质等，明确元素原子核外电子层数与周期数、最外层电子数与主族族序数之间的关系、掌握常见合金的性质以及根据信息推断碳化镁的水解产物是解答本题的关键，侧重对学生分析问题、知识迁移能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
    元素相关信息
    XX元素可形成自然界中硬度最大的物质
    Y其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
    ZZ是短周期内最容易失去电子的元素
    MM的一种同位素的质量数为34，中子数为18
    NN是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式．
    （2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
    （3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
    （4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
    A．氧化剂是O2
    B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2
    D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
    （5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的离子方程式：
    （1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓
    （2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O
    （3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H++HCO3-═H2O+CO2↑
    （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子．
    （1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X大（填“大”或“小”）．
    （3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
    2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
    则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知常温下几种酸的电离常数如表所示：
    酸的化学式
    电离常数K    		 氢硫酸
    H2S    		 亚硫酸
    H2SO3    		 铬酸
    H2CrO4    		 氰酸
    HCN
     K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
     K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
    （1）写出铬酸的第二步电离的K2表达式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
    （2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
    （3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
    （4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
    （5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
    （6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分．请回答下列问题：
    （1）如图是工业制硫酸的流程示意图：
    ①设备A的名称为沸腾炉．
    ②试剂X为98.3%的硫酸．
    ③B设备中热交换器的作用是充分利用能量、提高SO2的转化率．
    （2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是低温、加压；工业上用Na2CO3溶液吸收NO2的化学方程式为2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
    （3）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低、能耗低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气．
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
    ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
    则a为+72.49kJ．mol-1．
    （2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
    制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料．
    ①在KOH介质中，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得．则KOH在D出口得到，阳极的电极反应式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
    （3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3．
    已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
    A．低温高压  B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
    （4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
    已知反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如表：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.010.20.2
    ①0-10min内反应速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
    ②该温度下的平衡常数为400．
    ③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol•L-1．
    ①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；x=2；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol•L-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
    （2）一定温度下，可逆反应2NO+O2?2NO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是②④⑤⑥⑦⑧；
    ①单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO
    ②单位时间内生成2nmolNO2，同时生成2n mol NO
    ③用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2
    ④混合气体的总压强不随时间的变化而改变   ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变    ⑦O2的物质的量浓度不变
    ⑧一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成
    ⑨一个O=O键断裂的同时，有两个NO2分子形成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（　　）
    A．Ca→CaO→Ca Cl2B．O2→CuO→Cu（OH）2
    C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl

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