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    下列有关工业生产的叙述不正确的是：
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，

    体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

    该温度下此反应的平衡常数K ＝                           。

    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，

    水蒸气的总转化率α (H2O)           。

    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/K

    T1

    573

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化

    的关系如下图所示依据上图，下列有关叙

    述正确的是（填写序号）                  。 

    A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等     

    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

    C．e点和d点时反应的平衡常数相同   

    D．c点时正反应速率大于逆反应速率

    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需

    要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       

                                                                 。

    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

    利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：

                                                                      。

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