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    “类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是
    A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
    B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
    C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
    D．反应NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行
    C
    A、在浓硝酸中，Fe钝化，Cu能反应，故Cu做负极；
    B、HF中存在氢键，熔点最高；
    D、KHCO3的溶解度未知，不一定能发生。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是(　　)5.
    A．2s＜3s＜4sB．2px＜2py＜2pz
    C．3s＜3p＜3dD．2px＝2py＝2pz

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
    A．四种元素非金属性由强到弱的顺序是：W＞X＞Y＞Z
    B．原子半径由小到大的顺序为：X< W < Z < Y
    C．Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    D．Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（  ）
    A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气
    C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是：
    ①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
    A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定元素种类的微粒是(   )
    A．质子B．中子C．电子D．质子和中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
    ⑴．这几种元素中电负性最大的是（      ）（填元素符号，下同）；
    ⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（       ），原子半径由大到小的顺序是（              ）；
    ⑶．C的氢化物的电子式是（       ），C的氢化物结构式是（        ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（            ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（               ）；
    ⑷．Q的电子排布式是（    ），Q的价电子排布式是（   ），Q的价电子排布图是（     ）。
    ⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（  ）区，Q在（  ）区, D原子核外有（    ）个成单电子.
    ⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）
    （1）Z的离子结构示意图          
    （2）为了提高工业合成XQ3产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是    
    a．升高温度
    b．加入催化剂
    c．将XQ3分离出去    
    d．增大反应体系压强
    （3）WQ4与Y2反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为       

    （4）标况下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是                                
    （5）下图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为    。

    （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
    元素
    		性质或结构信息
    X
    		单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
    Y
    		二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T
    		原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
    Q
    		第三周期主族元素中原子半径最小。
    请根据上述信息回答下列问题：
    ⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式         ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                             。
    ⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               ；
    Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
    ⑶元素 X 、T 的电负性相比，       的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的         （填“大”或“小”）。
    ⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为         。
    ⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
    该晶胞中实际拥有   个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
    堆积方式为                  堆积。

    ⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                      。
    ⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:                ，分子中X原子的杂化方式为                杂化。

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