Question

Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（1）该反应的氧化剂是 。

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 。

（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4 + KI + H2SO4 →

（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________。

Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是 。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。据此判断下列反应能否进行HBrO3＋HCl→ Br2＋Cl2＋H2O（未配平） 。（填“能”或“否”）

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。(标准状况，保留2位小数)

Answer 1