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实验室用图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物.
(1)写出D装置中发生反应的化学方程式______.
(2)装置B的作用是,装置C中装的液体试剂是______.
(3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g,反应完全后U型管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为______g.
(4)U型管E右边又连接干燥管F的目的是,若无干燥管F,则测得Fe2O3的质量将______(填:“偏大”、“偏小”或“无影响”).

(1)装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应,反应方程式为:3H2+Fe2O32Fe+3H2O,H2+FeOFe+H2O,
故答案为:3H2+Fe2O32Fe+3H2O,H2+FeOFe+H2O;
(2)由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气,必须通过洗气逐一除去,防止干扰后续实验,所以B的作用是除去氢气中的氯化氢,C的浓硫酸,用于干燥氢气,
故答案为:除去氢气中的氯化氢;浓硫酸;
(3)U型管的质量增加的7.2g是水,物质的量是 mol=0.4mol,
设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y,则:X+3Y=0.4
根据质量可列式:72X+160Y=23.2
解得Y=0.1,X=0.1,
所以氧化铁的质量为:160g/mol×0.1mol=16g,
故答案为:16;
(4)干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰,若无干燥管F,空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大,导致氧的含量增大,Fe2O3的质量将偏大,
故答案为:偏大.
分析:(1)D装置发生的反应是氢气还原氧化亚铁、氧化铁的反应,生成了铁和水;
(2)A中产生的H2中混有HCl和水蒸气,必须通过洗气逐一除去,防止干扰后续实验;
(3)根据氧化铁、氧化亚铁的总质量及U型管的质量增加7.2g为水的质量列式计算;
(4)若无干燥管F,空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大,氧元素物质的量偏大,Fe2O3的质量也将偏大.
点评:本题考查了测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,是一道综合实验题,解题的关键是掌握各种装置的作用,并能根据相关的数据进行计算,此题对训练学生思维能力有一定帮助,本题难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?南京一模)实验室用图所示的装置制取溴乙烷.在试管Ⅰ中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水.加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后,冷却.
试回答下列问题:
(1)试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸,写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O

(2)试管Ⅰ中反应除了生成溴乙烷,还可能生成的有机物有
CH2=CH2;CH3CH2OCH2CH3
CH2=CH2;CH3CH2OCH2CH3
(任写两种结构简式).
(3)设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素,完成以下实验报告:
实验步骤 实验操作 预期现象和结论
1
取少许试管I中收集的有机物于小试管中,加入NaOH溶液,振荡,加热,静置.
取少许试管I中收集的有机物于小试管中,加入NaOH溶液,振荡,加热,静置.
液体分层,上层可能含有NaOH及NaBr.
液体分层,上层可能含有NaOH及NaBr.
2
取上层清夜于小试管中,加入过量的稀硝酸酸化.
取上层清夜于小试管中,加入过量的稀硝酸酸化.
无明显现象.
无明显现象.
3
取少许酸化后的溶液用pH试纸检验.
取少许酸化后的溶液用pH试纸检验.
pH试纸呈红色,溶液呈酸性.
pH试纸呈红色,溶液呈酸性.
4
向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液.
向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液.
有淡黄色沉淀,溶液中含有Br-,即原有机物中含有Br元素
有淡黄色沉淀,溶液中含有Br-,即原有机物中含有Br元素
(4)设计实验方案,检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯.在答题卡对应的方框中画出实验装置图,并注明所用试剂的名称.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物.
(1)写出D装置中发生反应的化学方程式
3H2+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3H2O,H2+FeO
 高温 
.
 
Fe+H2O
3H2+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3H2O,H2+FeO
 高温 
.
 
Fe+H2O

(2)装置B的作用是,装置C中装的液体试剂是
浓硫酸
浓硫酸

(3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g,反应完全后U型管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为
16
16
g.
(4)U型管E右边又连接干燥管F的目的是,若无干燥管F,则测得Fe2O3的质量将
偏大
偏大
(填:“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有如图所示的实验装置:
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已知氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气.试回答下列问题:
①实验室制取氨气可以选用
 
装置,收集氨气可以选用
 
装置.
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式:
 

③如何检验收集的气体是氨气?试写出方法和结论:
 

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科目:高中化学 来源:2015届山西省高一上学期期末联考化学试卷(A)(解析版) 题型:实验题

(16分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:

(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              (填写字母标号)。

(2)实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为     mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需            

(3)用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物,则装置②、③分别为           。

A.品红溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液

(4)装置①中发生反应的化学方程式为                                     

若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸,则产生二氧化硫质量             

A.等于6.4克       B.大于6.4克       C.小于6.4克       D.不能确定

(5)若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为品红溶液, 装置③试管内为澄清石灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                  。装置②中的现象是                  。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ,         (填“能”或“不能”)判断该白色沉淀一定只有CaCO3

 

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