练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸。下列说法正确的是

    A.起始时盐酸和醋酸溶液的pH相同

    B.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中，

    C.恰好中和时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积少

    D.V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）>c（CH3COO-）

    【答案】D

    【解析】

    A．醋酸是弱电解质，部分电离，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，A选项错误；

    B．V(NaOH)＝10.00mL时，氢氧化钠滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，，B选项错误；

    C．醋酸是弱电解质，部分电离，因此恰好中和时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积更多，C选项错误；

    D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c(Cl-)＞c(CH3COO-)，D选项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)E元素在周期表中的位置为______________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。

    (2)由A、W元素组成的18电子分子的电子式为__________________________。

    (3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式____________________________。

    (4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

    (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。

    （1）请写出①的化学方程式____________________________________。

    （2）本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的____（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由__________________________________________。

    （3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_____时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

    （4）关于该实验过程中，下列说法正确的是_________________。

    A 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。

    B 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。

    C 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。

    D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。

    （5）氯化亚铜的定量

    ①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；

    ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

    ③立即用0.l0 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

    实验序号

    1

    2

    3

    滴定起始读数（mL）

    0.75

    0.50

    0.80

    滴定终点读数（mL）

    24.70

    24.95

    24.85

    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

    A.取用药品B.给试管加热

    C.滴加液体D.称量10.05g固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组一定能大量共存的是

    A.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-

    B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO32-

    C.由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-

    D.常温下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜冶金术以火法治为主，炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石背等化学产品。火法炼铜的工艺流程如下：

    反应I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ

    反应II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ

    （1）在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子_______mol，反应Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。

    （2）理论上m1：m2=_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )

    A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

    C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是　　

    A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

    B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO

    C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有

    D.将草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA

    B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA

    C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA

    D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案