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    等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是

        A. 氢原子数    B. 分子数    C. 体积    D. 原子数

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?揭阳一模）下列说法或表示方法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）
    △H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
    （1）v（HI）=
    0.1mol/Lmin
    0.1mol/Lmin
    ；v（H2）
    0.05mol/Lmin
    0.05mol/Lmin
    ；氢气的起始浓度为
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
    BD
    BD
    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
    2：1
    2：1
    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
    4.8×108
    4.8×108
    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的产量随光照时间的变化如图1所示．精英家教网
    （1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为
     
    ；反应开始后的15小时内，在第
     
    种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为
     
     （计算结果取整数）．
    （3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
    ①270℃的实验结果所对应的曲线是
     
     （填字母）；
    ②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
     （填字母）．
    A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
    （5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是(     )

    A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

    C. 在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H = -57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ        

    D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = -285.8 kJ·mol-1

     

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