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    下列不属于化学电源的是（　　）
    分析：根据化学电源是将化学能转化为电能的装置来回答．
    解答：解：常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，
    故选：D．
    点评：本题考查了学生对电源的理解，注意能量转化但形式，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    电池在人们的日常生活、工农业生产、教学、科研等各个方面具有广泛的应 用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类，用氧化还原反应设计的电池统称 为化学电源。

    （1）　　   化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件 之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池  ② 锌锰电池③充电电池④一次性电池

    （2）化学电源的组成可以表示为：（一）负极材料‖A‖正极材料（＋）。A表示________，

    离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A中 ________（填通过、不通过）。

    （3）1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池，此后锂子电 池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离 子电池的电压高，单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负级材料 是可插入锂的碳材料。

    ①锂在元素周期表中位于第________周期，第________族。②锂离子电池所用的下负 极材料都是不污染环境的无毒无害物质，作为密封电池无毒无害，可以放心使用，属 于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________，它作 为电池的________级。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    电池在人们的日常生活、工农业生产、教学、科研等各个方面具有广泛的应 用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类，用氧化还原反应设计的电池统称 为化学电源。

    （1）　　   化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件 之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池  ② 锌锰电池③充电电池④一次性电池

    （2）化学电源的组成可以表示为：（一）负极材料‖A‖正极材料（＋）。A表示________，

    离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A中 ________（填通过、不通过）。

    （3）1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池，此后锂子电 池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离 子电池的电压高，单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负级材料 是可插入锂的碳材料。

    ①锂在元素周期表中位于第________周期，第________族。②锂离子电池所用的下负 极材料都是不污染环境的无毒无害物质，作为密封电池无毒无害，可以放心使用，属 于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________，它作 为电池的________级。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

    黄铁矿Fe2(SO4)3

    CO2+H2OC6H12O6

    （1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

    ②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

    A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．异氧需氧型

    C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．异氧厌氧型

    （2）写出a过程的化学方程式_________________。

    （3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

    （4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

    A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

    B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用

    C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

    D．能大大降低能源消耗，减少污染

    （5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

    （6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

     

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