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    【题目】下列做法能改善空气质量的是

    A. 以煤等燃料作为主要生活燃料 B. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

    C. 限制使用电动车 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

    【答案】D

    【解析】A.以煤作为主要生活燃料会产生大量污染物，如CO、CO2、SO2等有害气体，故A错误；B.汽车尾气中含有氮氧化物和硫氧化物，会严重污染大气，故B错误；C.使用电动车不会产生污染，故限制使用电动车不能改善空气质量，故C错误；D.利用太阳能、风能等替代化石能源可以减少有害气体的排放，解决能源问题的最佳方法是开发新能源（如风能、地热能、氢能、水能、核能、生物质能等），故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    （1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

    （2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

    （3）用Z表示2 min内的反应速率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和

    B. AZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z

    C. AZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值

    D. 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料与一般金属材料相比，优越性是 (　　)。

    A.强度大B.导电性好

    C.不耐化学腐蚀D.不耐热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ）

    A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞，再停止加热

    D. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于蔗糖和麦芽糖的制取，下列说法正确的是(　　)

    A.蔗糖可以从甜菜、甘蔗中提取；麦芽糖可以从发芽的谷粒和麦芽中提取；也可以通过单糖脱水制取

    B.蔗糖和麦芽糖从自然界的植物中不能直接提取，只能靠化学方法合成制取

    C.蔗糖可以通过对甜菜、甘蔗等植物加热制取，麦芽糖只能通过单糖脱水制取

    D.蔗糖只能通过单糖脱水制取，麦芽糖可以通过淀粉水解制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

    （1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。（填设备名称）

    （2）写出A的水溶液电解的离子方程式_______________________________________。

    （3）写出K与CO2反应的化学方程式_________________________________________。

    （4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。

    （5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

    （1）已知H-H键的键能为436 kJmol-1，N-H键的键能为391kJmol-1，N=N键的键能是945.6 kJmol-1，则上述反应的△H=________。

    （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH3)=3.5 molL-1 min-1；乙：v(N2)=2 molL-1 min-1； 丙：v(H2)=4.5molL-1 min-1；丁：v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他条件 相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。

    （3）在一定温度下，将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）在773 K时，分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

    ①图中表示c(N2)-t的曲线是________。

    ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l，则此时v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2

    的实验装置如下：

    已知:N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。回答下列问题：

    （1）装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是____________；若当NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时，A中发生反应的化学方程式为________________。

    （2）装置B的作用是__________；装置C中通入O2的目的是______________。

    （3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。

    ①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是________________。

    ②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式：________________。

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