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    （4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：
    （1）质量数为23，中子数为12的原子                                            
    （2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                      
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【物质结构与性质】
    A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）当n=2时，AB2属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、      个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子
    在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

    ⑴写出B原子的电子排布式         。
    ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                       。
    ⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K4[D(CN)6]，则中心原子D的化合价为      ，甲在水溶液中的电离方程式为                                         ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为               。
    ⑷下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
    （1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：
    A        B        C        D     
    （2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:
                                                    。
    （3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求
    (1) 所得气体的质量为______________g
    (2) 产生的气体中O2的物质的量是___________mol
    (3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    W

     

    （1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
    （2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
    （3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；
    （4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
    （5）Fe2+与Mn2+两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
    _______________________________________________________________________________。
    （6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（    ）
    A．X>Y>ZB．Y+>Z2+>X－C．Y+>X－>Z2+D．X－>Y+>Z2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ）
    A．B的氧化物可引起光化学烟雾
    B．A与D同属碱金属族
    C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
    D．离子半径：D+＞C 3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是   
    A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－12

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