Question

在第3周期中，原子半径最大的金属元素是

 

，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是

 

，化学性质最稳定的元素是

 

，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是

 

，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是

 

，显两性的氢氧化物的化学式是

 

，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为

 

、

 

．

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，阴离子半径大于阳离子，电子层相同的离子中核电荷数越大半径越小，稀有气体的化学性质稳定，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质．

解答： 解：在第3周期中，原子半径最大的金属元素是钠，离子半径最小的离子是铝离子，化学性质最稳定的元素是Ar，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃，氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Na、Al³⁺、Ar、HClO₄、NaOH、Al（OH）₃； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意加强对基础知识的积累．