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    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A、CH2=CH2+HCl
    催化剂
    △
    CH2CH2Cl
    B、CH3CH2OH+HBr
    △
     CH3CH2Br+H20
    C、2CH3CH0+02
    催化剂
    △
    2CH3COOH
    D、CH3CH2Br+NaOH
    乙醇
    △
     CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    考点：取代反应与加成反应
    专题：
    分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
    解答： 解：A．乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，碳碳双键断裂，该反应为加成反应，故A错误；
    B．乙醇和溴化氢反应生成溴乙烷，乙醇中的羟基被溴原子取代，生成溴乙烷，属于取代反应，故B正确；
    C．乙醛能被氧气氧化生成乙酸，该反应为氧化反应，故C错误；
    D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热生成乙烯，属于消去反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了有机物的性质与反应类型，题目难度不大，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）

    （2）溶液A中所含溶质为
     
    ；物质X应选用
     
    （填序号）
    ①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
    （3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为
     
    ．
    （4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
    第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
    第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
    第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    滴定次数第一次第二次第三次
    滴定前读数（mL）0.100.361.10
    滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12
    ①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为
     
    ．
    ②滴定中，试液Na2S2O3应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
     
    ．
    ③溶液A中c（Cu2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（　　）
    选项发生装置中的药品干燥和集气装置
    A亚硫酸钠和稀盐酸图2
    B大理石和稀盐酸图1
    C铜和稀硝酸图2
    D氧化钙和浓氨水图1
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
    ①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
    ②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
    ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．
    有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是（　　）
    A、溶液中至少有2种阳离子
    B、只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
    C、溶液中最多有4种阴离子
    D、溶液中不可能同时存在K+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、除去NO中混有的NO2将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥
    B、配制一定物质的量浓度的Fe（NO3）2溶液：将一定量的Fe（NO3）2溶于适量的硝酸中，再加入水稀释至指定浓度
    C、向足量饱和石灰水中加入少CaO，恢复至室温后溶液pH变大
    D、工业上分別用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：

    已知：①A的相对分子质量为92的烃
    ②
    KMnO4/H+
    （-R1、-R2-表示氢原子或烃基）
    ③R1CHO+R2CH2CHO
    稀NaOH
    △

    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ，由A→B的反应试剂和反应条件为
     
    ．
    （2）写出C→D的反应方程式：
     
    ．
    （3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种．
    ①能发生银镜反应   
    ②能使FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）F的结构式为
     
    ，写出G→H的反应方程式：
     
    ．
    （5）检验H中含氧官能团的试剂为
     
    （填试剂名称），由H→I的反应类型为
     
    ．
    （6）J的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是
     
    ，实验室制备甲的化学方程式是
     
    ，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是
     
    ．
    （6）工业上用图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、明矾可用于水的消毒，杀菌
    B、生石灰、铁粉，硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    C、福尔马林可作食品的保鲜剂
    D、二氧化硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
    A、电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    C、试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
    D、当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体

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