硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲
的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：
请回答下列问题：
（1）乙的电子式是 ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。
（2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。
（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有 （填字母编号）。
A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2 E．Ar
（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。
（5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐M的实验方案 。
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有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下， 下列说法正确的是
A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯
B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应
C．该非天然油脂为高分子化合物
D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
[化学—选修5:有机化学基础)(15分)
二苯乙烯类化合物苯烯莫德中文别名(E)-3，5-二羟基-4-异丙基二苯乙烯，是新一代消炎药物，可用于治疗多种重大自身免疫性疾病，如牛皮癣、湿疹、发浓性结肠炎和多种过敏性疾病。其合成路线如下:
已知：
(1)B中含氧官能团名称是___________________。
(2)B- C的反应类型是_____________反应，E的结构简式是___________________________。
(3)下列有关说法正确的是(填字母序号)。
a. B的核磁共振氢谱有4组峰
b.1mol D一定条件下加成最多消耗4 mol H2
c. F不存在顺反异构体
d.苯烯莫德一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应等
（4）写出苯烯莫德与
发生缩聚反应生成高分子化合物H的化学方程式：___________________。
（5）化合物A有多种同分异构体：
①能够发生银镜反应和水解反应，同时1 mol该物质与足最的NaOH溶液发生反应最多可以消耗4 mol NaOH的共有_____________种；
②能够发生银镜反应但不能发生水解反应，同时遇到三氯化铁溶液可显紫色并且相同的官能团连在相邻的碳原子上的共有种____________。
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是导体
D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键
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下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否
达标
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科目：高中化学 来源： 题型：
第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之
差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是( )
A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．X的单质一定是良好的半导体材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
| 最低负价 | —— | －1 | —— | —— | -3 | -2 |
下列说法正确的是（ ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．R3-比Q2-更容易失去电子
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。
（2）解释反应速率变化的原因______________________________
____________________________________________________________________。
（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度___________________________________。
（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。
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下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 ( )
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
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NH4+检验1分）
