下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑥在表中的位置.用化学用语回答下列问题．族周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)元素①的原子结构示意图为．(2)元素③和⑥可形成化合物.用电子式表示形成其过程．(3)元素②.③形成离子的半径＞．(4)元素⑤.⑥形成的气态氢化物稳定性＞ ,元素③.④形成的最高价氧化物水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥

（1）元素①的原子结构示意图为

．
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程

．
（3）元素②、③形成离子的半径

＞

．
（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性

＞

；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性

＞

．
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：

．
（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为

g．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）元素①原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，据此书写N元素的原子结构示意图；
（2）元素③和⑥可形成化合物NaCl，Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl；
（3）元素②、③形成离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物分别是Al₂O₃、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（6）④与⑥形成的化合物是AlCl₃，元素③的单质放入的水溶液中生成NaOH和H₂，NaOH和AlCl₃反应生成Al（OH）₃，6Na+2AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂↑+6NaCl，根据反应方程式计算．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）元素①原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，N原子的原子结构示意图为

，故答案为：

；
（2）元素③和⑥可形成化合物NaCl，Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl，其形成过程为

，故答案为：

；
（3）元素②、③形成离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径F^-＞Na⁺，故答案为：F^-＞Na⁺；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以氢化物的稳定性HCl＞H₂S，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以碱性NaOH＞Al（OH）₃，故答案为：HCl＞H₂S； NaOH＞Al（OH）₃；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物分别是Al₂O₃、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6））④与⑥形成的化合物是AlCl₃，元素③的单质放入的水溶液中生成NaOH和H₂，NaOH和AlCl₃反应生成Al（OH）₃，6Na+2AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂↑+6NaCl
根据氢气和氢氧化铝之间的关系式得，m（Al（OH）₃）=

0.672L

22.4L/mol

×2×78g/mol=1.56g，
故答案为：1.56．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，涉及物质的量的计算、离子反应、元素周期律等知识点，根据物质之间的关系、元素周期律、原子结构等知识点来分析解答，题目难度不大．

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常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）．下列说法正确的是（　　）

A、反应后的溶液呈酸性

B、两种反应物中水电离出的c（H⁺）都是1×10^-12mol?L^-1

C、反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.01mol?L^-1

D、反应后的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
（1）³He是高效能原料，其原子核内的中子数为

（2）Na的原子结构示意图为

，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备．
①MgO的熔点比BaO的熔点

（填“高”或“低”．）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为

；SiO₂的晶体类型为

．
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为

（写化学式）．
（4）月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1kg ³He，同时可得6000kg H₂和700kg N₂，若以得到H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵

kg．

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Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）Na位于元素周期表第

周期第

族；S的基态原子核外有

个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si S	O^2- Na⁺	NaCl Si	H₂SO₄ HClO₄

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

．
（4）ClO₂常用水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素中形成化合物种类最多的是

，原子半径最大的是

，离子半径最大的是

（填名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

（填化学式）
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是

．
（3）在一定条件下，A与E形成的气态化合物溶于水后溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”）．
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（5）“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的

（填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

．
（6）写出由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式

，只含离子键的物质的化学式

，既含离子键又含共价键的物质

不含化学键的物质的化学式

．

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，请回答下列问题：
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（填元素符号）
（2）画出E离子的结构示意图：

．
（3）写出A与E形成的化合物与烧碱溶液反应的化学方程式

．
（4）向D与E形成化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，观察到的现象是

．写出总反应离子方程式

．
（5）请设计一个方案，比较C、D单质氧化性强弱

．

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