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    柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如右图。

    （1）柠檬酸的晶体类型为                。

    （2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为           。

    （3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为

                    （填元素符号）。

    （4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为           。

    （5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

    （6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为       （填序号）。

    A．离子键       B．极性键       C．非极性键

    D．金属键       E．氢键         F．范德华力

    （7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是                     。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作的方法

    A

    CaO(CaCO3)

    水

    溶解、过滤、结晶

    B

    Cu(CuO)

    稀盐酸

    溶解、过滤、洗涤、干燥

    C

    CuSO4(H2SO4)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    D

    CO(H2)

    氧气

    点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是

    A．该装置图中存在两处明显错误

    B．该实验装置中收集氯气的方法不正确

    C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

    D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是 

    A． Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

    B．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；

    C．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；

    D．透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

    A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

    B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

    C．无法计算原混合物的质量a

    D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

    A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

    C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

    (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________

    ___________________________________________________________。

    (3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为______

    _______________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是(　　)

    A．Fe和Cu                               B．Zn和Cu

    C．Al和Fe                               D．Mg和Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2  （空气中其余气体不与I2O5反应）。

    实验一：制取I2O5

    将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

    （1）写出碘酸制I2O5的化学方程式：                          。

    （2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是      （填标号）；

    A．过滤         B．蒸发结晶     C．蒸馏         D．升华

    该提纯方法用到的玻璃仪器为          （填标号）。

    A．圆底烧瓶     B．烧杯         C．普通漏斗     D．酒精灯       E．玻璃棒

    实验二：检验空气中CO

    利用右图装置检验空气中是否存在CO。

    （3）能说明空气中含有CO的现象是                  。                                  

    （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：                         。

    实验三：测定空气中CO的含量

    （5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是          。

    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是                         。

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