水是生命之源.它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中.水也是一种常用的试剂. (1)氧原子在基态时.核外电子的轨道表示式为 .(2)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒 . (3)水分子在特定条件下容易得到一个H+.形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是 .a．氧原子的杂化类型发生了改变b．微粒的形状发生了改变c．微� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。
(2)写出与H₂O分子互为等电子体的两种微粒_____________。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是
__________。
a．氧原子的杂化类型发生了改变
b．微粒的形状发生了改变
c．微粒的化学性质发生了改变
d．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列）。与冰的晶体类型相同的是
________ （请用相应的编号填写）。

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示）。已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是___________kJ/mol。

(6)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为____________。

(1)

(2)H₂S或NH₂^-(3)a
(4)BC
(5)20
(6)Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为

1S²2S²2P⁶

；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．X的元素符号是

，X离子与N^3-形成的化合物化学式为

Cu₃N

．
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是

（请用相应的编号填写）
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除分子间还存在范德华力（11kJ/mol）则冰晶体中氢键的“键能”是

kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为

；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒

H₂S、NH₂^-

（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是

；
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；
（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是

，D晶体的空间利用率为

68%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒

H₂S、NH₂^-

（填2种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是

．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是

（请用相应的编号填写）．

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式

3d¹⁰4s¹

，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

（填元素符号）．
（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

共价键、配位键

．
（6）往（5）的深蓝色溶液中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
（Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒

（填1种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是

．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

（Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式

，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

（填元素符号）．
（5）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：

；

．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

．
（6）实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为

；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是

杂化．写出与H₂O分子互为等电子体的微粒

．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子（H₃O⁺）．对上述过程的下列描述不合理的是

．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是

（请用相应的编号填写）

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是

kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：

．
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，

（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：

键型	键能（kJ/mol）	键长（pm）	分子	键角	物质	熔点（℃）	沸点（℃）
H-C	413	109		109.5°	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	391	101		107°	氨	-77.7	-33.3
H-O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0

①

；②

．

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