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    已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
    ★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
    （1）写出Cr2
    O
    2-
    7
    与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的
    BD
    BD
    试剂（填序号）．
    A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为
    CD
    CD
    （填序号）．
    A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
    此时调节溶液的pH在
    B
    B
    （填序号）范围最佳．
    A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
    ★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2
    O
    2-
    7
    发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式
    2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    ．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是
    增强溶液导电性或盐析
    增强溶液导电性或盐析
    ．
    （6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    分析：（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应．
    （2）还原+6价铬应选用还原剂，且不能引进新的杂质．
    （3）根据各种碱的性质分析判断，过氧化钠有强氧化性，钡离子和硫酸根离子能生成沉淀；根据完全沉淀对应氢氧化物的PH值判断，溶液的PH值应大于该数值．
    （4）阴极上氢离子放电生成氢气．
    （5）水是弱电解质，导电性能较差，氯化钠是强电解质能增强水的导电性．
    （6）正极上得电子发生还原反应．
    解答：解：（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，
    Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
    故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）能还原+6价铬，说明加入的物质有还原性，且不能引进新的杂质离子．
    A．明矾没有还原性，故错误．
    B．铁屑能还原+6价铬，同时本身被氧化成三价铁离子，故正确．
    C．生石灰没有还原性，故错误．
    D．亚硫酸氢钠能还原+6价铬，同时本身被氧化成硫酸根离子，故正确．
    故答案为：BD．
    （3）A．Na2O2 有强氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，从而得不到Cr（OH）3，故错误．
     B．Ba（OH）2 和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误．
     C．Ca（OH）2 和 D．NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确．．
    在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH应大于5.6小于9，所以B正确．
    故答案为：CD；　B．
    （4）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （5）水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性．
    故答案为：增强溶液导电性．
    （6）正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    故答案为：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    点评：本题考查了离子方程式和电极反应式的书写，难度不大，注意（6）题中，根据图片判断正负极上发生反应的物质及电极反应式的书写，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    ★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的
    BD
    BD
    试剂（填序号）．
    A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：
    CD
    CD
    （填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在
    B
    B
    （填序号）最佳．
    A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
    ★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：
    增强溶液导电性
    增强溶液导电性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    ★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
    A．明矾　　　　　B．铁屑　　　　　　C．生石灰　　　 D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）；
    A．Na2O2　　　　 B．Ba（OH）2　　　　 C．Ca（OH）2　　　D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在______（填序号）最佳．
    A．3～4　　　　　B．6～8　　　　　　C．10～11　　　 D．12～14
    ★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式______．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
    ★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

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    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
    （1）写出Cr2
    O2-7
    与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
    A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______（填序号）．
    A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
    此时调节溶液的pH在______（填序号）范围最佳．
    A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
    ★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2
    O2-7
    发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式______．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是______．
    （6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市邗江区蒋王中学高三（上）期中化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
    ★还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
    A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______（填序号）．
    A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
    此时调节溶液的pH在______（填序号）范围最佳．
    A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
    ★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式______．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是______．
    （6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______．

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