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    把等物质的量浓度的NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5:1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成的沉淀的化学式是(    )

    A.Cu(OH)2                                    B.Cu(OH)2·CuSO4

    C.2Cu(OH)2·CuSO4                    D.3Cu(OH)2·CuSO4

    D

    解析:将题目提供的选项改写为能反映出n(OH-):n(Cu2+)之比的化学式。以D为例，3Cu(OH)2·CuSO4Cu4(OH)6SO4n(OH-):n(Cu2+)=6:4=1.5:1，与题意吻合。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
    （1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，用物质A表示的平均反应速率为
     
    ；2s时物质B的浓度为
     
    ；
    （2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为
     
    ；
    （3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为
     
    ；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有
     
    ．
    （4）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物   质浓度的变化情况．反应处于平衡状态的时间是
     
    ，t2时曲线发生变化的原因是
     
    ，若在t4时将B的浓度增大0.1mol?L-1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况．

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    科目：高中化学 来源：选修高手化学苏教·化学反应原理 苏教版 题型：021

    已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：①M＋N2+M2+＋N，②用Pt作电极电解等物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z2+＋2e－Z，N－2e－N2+．判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是

    A．

    M＞N＞P＞Z

    B．

    M＞N＞Z＞P

    C．

    Z＞P＞M＞N

    D．

    P＞M＞N＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：①M+N2+M2++N，②用Pt作电极电解等物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z2++2e-Z，N-2e-N2+。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是(    )

    A.M＞N＞P＞Z           B.M＞N＞Z＞P              C.Z＞P＞M＞N                 D.P＞M＞N＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下化学反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。

    (1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，用物质A表示的平均反应速率为____________________；2 s时物质B的浓度为_______________________。

    (2)若把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

    n(A)＋n(B)=n(C)，则A的转化率为____________。

    (3)若将4 mol A和2 mol B加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数____________(填“增大”“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有________________________。

    (4)下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________，t2时曲线发生变化的原因是_________________，若在t4时将B的浓度增大0.1 mol·L-1，请在下图中画出各物质浓度的变化情况。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

    ⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是　  ▲    

    A．使用天然气等燃料

    B．植树造林，保护森林，保护植被

    C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    D．立即减少煤和石油化石燃料的使用

    E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

    ⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护　　　　▲　　　。

    ⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2　　=　　 ▲　　＋2H2O

    ⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ▲　≤n(CO)／n(H2) ≤　▲ （保留最简分数比形式）

    ⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　　　▲　　　　　。

     

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